化学物质基本概念 · 考点 · 「离子方程式正误判断」

一、注意是否符合反应事实

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合「反应原理」的陷阱

$Fe \overset{Cl_{2} 、 Br_{2}}{\to} Fe^{3 +}$ ； $Fe \overset{I_{2} 、 S 、 H_{2} (非氧化性酸)}{\to} Fe^{2 +}$ ；稀 $ \ce{HNO3 +}\begin{cases}\ce{Fe(少量)->Fe^{3+}}\u\ce{Fe(过量)->Fe^{2+}}\end{cases}\$ ； $Fe (常温)$ 与浓 $ \ce{HNO3}$ 发生钝化
金属和氧化性酸（如 $HNO_{3}$ 、浓 $H_{2} SO_{4}$ ）反应不放 $H_{2}$
$Na$ 不能置换出 $CuSO_{4}$ 溶液中的 $ \ce{Cu}$ （先与 $H_{2} O$ 反应生成 $NaOH$ ）
忽略氧化还原
例如： $Na_{2} \overset{- 2}{S} + HNO_{3} ⟶ H_{2} S ↑ + Na \overset{- 2}{S} O_{3} (\times) : \overset{- 2}{S}$ 有很强的还原性，遇到稀硝酸，一定会发生氧化还原反应
忽略相互促进的水解反应（完全双水解）
常见的双水解的离子：
$Al^{3 +} : HCO_{3}^{-} 、 CO_{3}^{2 -} 、 HS^{-} 、 S_{2}^{-} 、 ClO^{-} 、 AlO_{2}^{-}$
$Fe^{3 +} : HCO_{3}^{-} 、 CO_{3}^{2 -} 、 ClO^{-} 、 AlO_{2}^{-}$
$Fe^{2 +} : AlO_{2}^{-} 、 NH_{4}^{+} 、 SiO_{3}^{2 -}$
例如： $Fe^{3 +} + CO_{3}^{2 -}$ 不会生成 $Fe_{2} (CO_{3})_{3} ↓$ ，因为会发生完全双水解，应生成 $Fe (OH)_{3} ↓ + CO_{2} ↑$
忽略络合反应
三价铁离子和硫氰根离子反应： $Fe^{3 +} + 3 SCN^{-} ⟶ Fe (SCN)_{3}$
铜离子遇到足量的浓氨水： $Cu^{2 +} + NH_{3} \cdot H_{2} O ⟶ [Cu (NH_{3})_{4}]^{2 +}$
银离子遇到足量的浓氨水： $Ag^{+} + NH_{3} \cdot H_{2} O ⟶ [Ag (NH_{3})_{2}]^{+}$

二、注意是否满足原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒

检查配平、电子转移等是否正确

三、注意 $\overset{}{=} 、 \overset{}{⇌} 、 ↑ 、 ↓$ 是否使用恰当

强电解质的电离（强酸、强碱、绝大多数盐）用「 $=$ 」；弱电解质的电离、盐类的水解用「 $\overset{- ⇀}{↽ -}$ 」，盐类水解后的产物不写「 $↓$ 」或「 $↑$ 」；若两种离子相互促进水解，可以进行到底，则要写「 $\overset{}{=}$ 」；可逆反应要用「 $\overset{}{⇌}$ 」表示
$Mg^{2 +} + 2 H_{2} O \overset{- ⇀}{↽ -} Mg (OH)_{2} ↓ + 2 H^{+} (\times)$
$Mg^{2 +}$ 水解程度很弱，不足以形成沉淀，因此不标沉淀符号
产物中形成胶体时应备注「（胶体）」，不可写「 $↓$ 」
$Fe^{3 +} + 3 H_{2} O \overset{Δ}{=} Fe (OH)_{3} (胶体) + 3 H^{+}$
$NH_{4}^{+}$ 与 $OH^{-}$ 反应时，若条件为浓溶液或加热，生成 $NH_{3}$ 且要注明「 $↑$ 」；若为稀溶液，则生成 $NH_{3} \cdot H_{2} O$

四、注意离子的拆分是否正确

强酸（高中六大强酸： $HClO_{4} 、 HI 、 HBr 、 HCl 、 HNO_{3} 、 H_{2} SO_{4}$ ）、可溶强碱（ $NaOH 、 KOH 、 Ba (OH)_{2}$ ）、可溶性盐的化学式
必须拆分，需要注意的是浓硝酸、浓盐酸的化学式可拆分，浓硫酸的化学式不拆分
弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、沉淀、气体、单质、弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中都不能拆分成离子，氧化物在水溶液
中不能拆分成 $O^{2 -}$ ；且多元弱酸的多步电离只写第一步
对于微溶性的强电解质（如 $Ca (OH)_{2} 、 CaSO_{4} 、 MgCO_{3}$ 等），在反应物中是否拆分视情况而定
澄清石灰水中 $Ca (OH)_{2}$ 以 $Ca^{2 +} 、 OH^{-}$ 的形式存在，可拆成离子形式，但石灰乳为悬浊液，有大量未溶固体， $Ca (OH)_{2}$ 在离子方程式中不拆分。微溶物在生成物中一般不拆分，用化学式表示
可溶性多元弱酸的酸式酸根离子（如 $HCO_{3}^{-} 、 HSO_{3}^{-} 、 HS^{-} 、 HC_{2} O_{4}^{-} 、 H_{2} PO_{4}^{-} 、 HPO_{4}^{2 -}$ 等），一律保留酸式酸根离子的形式
例如在水溶液中 $HSO_{3}^{-}$ 写成 $H^{+} 、 SO_{3}^{2 -}$ 是错误的。值得注意的是 $HSO_{4}^{-}$ 在水溶液中要拆分成 $H^{+} 、 SO_{4}^{2 -}$

五、注意是否漏写离子反应

判断离子方程式的书写正误时，要仔细审题，细心检查是否忽略了其他反应

$CuSO_{4}$ 溶液和 $Ba (OH)_{2}$ 溶液反应： $Ba^{2 +} + SO_{4}^{2 -} = BaSO_{4} ↓ (\times) :$ 忽略了 $Cu^{2 +} + 2 OH^{-} = Cu (OH)_{2} ↓$

六、注意是否符合反应的「量」

注意离子方程式是否符合题设条件的要求，如过量、少量、等物质的量、一定浓度和体积混合以及滴加顺序对反应产物的影响

Ⅰ 与量有关的复分解反应

向 $NH_{4} Al (SO_{4})_{2}$ 溶液中滴 $Ba (OH)_{2}$ 溶液使 $SO_{4}^{2 -}$ 恰好完全沉淀，离子方程式为：
$NH_{4}^{+} + Al^{3 +} + 2 SO_{4}^{2 -} + 2 Ba^{2 +} + 4 OH^{-} = NH_{3} \cdot H_{2} O + Al (OH)_{3} ↓ + 2 BaSO_{4} ↓ (\sqrt)$
1. 由 $SO_{4}^{2 -} + Ba^{2 +} = BaSO_{4} ↓$ 进行配平得出由 $1$ 份 $NH_{4} Al (SO_{4})_{2}$ 溶液和 $2$ 份 $Ba (OH)_{2}$ 溶液
2. 由 $Al^{3 +} + 3 OH^{-} = Al (OH)_{3} ↓$ 和 $NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3} \cdot H_{2} O$ 可知，优先反应 $Al^{3 +}$ ，生成 $1$ 份 $Al (OH)_{3}$
3. 还剩余 $1$ 份 $OH^{-}$ ，与 $NH_{4}^{+}$ 反应，生成 $1$ 份 $NH_{3} \cdot H_{2} O$
向 $NH_{4} Al (SO_{4})_{2}$ 溶液滴入过量的 $NaOH$ 溶液： $NH_{4}^{+} + Al^{3 +} + 5 OH^{-} = AlO_{2}^{-} + NH_{3} \cdot H_{2} O + 2 H_{2} O (\sqrt)$
1. 优先反应 $1$ 份 $Al^{3 +} + 3 OH^{-} = Al (OH)_{3} ↓$
2. 其次反应 $1$ 份 $NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3} \cdot H_{2} O$
3. 最后反应 $1$ 份 $Al (OH)_{3} + OH^{-} = AlO_{2}^{-} + 2 H_{2} O$
向 $NH_{4} Fe (SO_{4})_{2}$ 饱和溶液中滴加几滴（少量） $NaOH$ 溶液： $Fe^{3 +} + 3 OH^{-} = Fe (OH)_{3} ↓ (\sqrt)$
由 $NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $Fe^{3 +} + 3 OH^{-} = Fe (OH)_{3} ↓$ ， $Fe^{3 +}$ 优先反应

Ⅱ $CO_{2}$ 少量与过量的比较

考虑反应物酸性与 $H_{2} CO_{3} 、 HCO_{3}^{-}$ 的酸性强弱比较

酸性大小： $H_{2} CO_{3} (CO_{2} + H_{2} O) > HClO > Ph - OH > HCO_{3}^{-}$

将少量的 $CO_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中： $2 ClO^{-} + CO_{2} + H_{2} O = 2 HClO + CO_{3}^{2 -} (\times)$
1. $H_{2} CO_{3}$ 电离出的第一个 $H^{+}$ 用于制备 $HClO$ ， $ClO^{-} + CO_{2} + H_{2} O = HClO + HCO_{3}^{-}$
2. $HCO_{3}^{-}$ 电离出的 $H^{+}$ 无法制备次氯酸（ $ClO^{-} + HCO_{3}^{-} \neq HClO + CO_{3}^{2 -}$ ，弱酸不可制强酸）
将少量的 $CO_{2}$ 通入苯酚钠溶液中： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + CO_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} OH + CO_{3}^{2 -} (\times)$
1. $H_{2} CO_{3}$ 电离出的第一个 $H^{+}$ 用于制备 $C_{6} H_{5} OH$ ， $C_{6} H_{5} O^{-} + CO_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} OH + HCO_{3}^{-}$
2. $HCO_{3}^{-}$ 电离出的 $H^{+}$ 无法制备苯酚（ $C_{6} H_{5} O^{-} + HCO_{3}^{-} \neq C_{6} H_{5} OH + CO_{3}^{2 -}$ ，弱酸不可制强酸）
$Na_{2} S$ 溶液吸收少量 $CO_{2} : S^{2 -} + CO_{2} + H_{2} O = CO_{3}^{2 -} + H_{2} S ↑ (\times)$
[已知： $K_{a 1} (H_{2} CO_{3}) > K_{a 1} (H_{2} S) > K_{a 2} (H_{2} CO_{3})$ ]
1. 由 $K_{a 1} (H_{2} CO_{3}) > K_{a 1} (H_{2} S) > K_{a 2} (HS^{-})$ ， $H_{2} CO_{3}$ 电离出的第一个 $H^{+}$ 可参与反应：
$S^{2 -} + CO_{2} + H_{2} O = HS^{-} + HCO_{3}^{-}$
1. 由 $K_{a 1} (H_{2} S) > K_{a 2} (H_{2} CO_{3})$ ， $HCO_{3}^{-}$ 电离出的 $H^{+}$ 不参与反应（ $HS^{-} + HCO_{3}^{-} \neq CO_{3}^{2 -} + H_{2} S ↑$ ）

Ⅲ $SO_{2}$ 的少量与过量

$SO_{2}$ 的性质：
酸性： $SO_{2} + H_{2} O \overset{- ⇀}{↽ -} H_{2} SO_{3}$
还原性： $\overset{+ 4}{S} O_{2} \overset{氧化剂}{\to} \overset{+ 6}{S} O_{4}^{2 -}$
氧化性： $\overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} \overset{- 2}{S} ⟶ \overset{0}{S}$

用过量氨水吸收工业尾气中的 $SO_{2} : 2 NH_{3} \cdot H_{2} O + SO_{2} = 2 NH_{4}^{+} + SO_{3}^{2 -} + H_{2} O (\sqrt)$
1. $SO_{2}$ 溶于水视为 $H_{2} SO_{3}$
2. 过量氨水中和 $H_{2} SO_{3}$ 电离出的所有 $H^{+}$
将过量的 $SO_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： $ClO^{-} + SO_{2} + H_{2} O = Cl^{-} + SO_{4}^{2 -} + 2 H^{+} (\sqrt)$
1. 少量的 $ClO^{-}$ 视为 $1$ 份， $SO_{2}$ 溶于水视为 $H_{2} \overset{+ 4}{S} O_{3}$
2. $ClO^{-}$ 为氧化剂， $H_{2} SO_{3}$ 为还原剂
将少量的 $SO_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： $ClO^{-} + SO_{2} + H_{2} O = Cl^{-} + SO_{4}^{2 -} + 2 H^{+} (\times)$
1. $H^{+}$ 与 $ClO^{-}$ 不能共存，发生反应 $H^{+} + ClO^{-} = HClO$
2. $SO_{2}$ 溶于水视为 $H_{2} SO_{3}$
综上： $3 ClO^{-} + SO_{2} + H_{2} O = Cl^{-} + SO_{4}^{2 -} + 2 HClO$
向 $Ba (ClO)_{2}$ 溶液中通入少量 $SO_{2} : SO_{2} + Ba^{2 +} + 2 ClO^{-} + H_{2} O = BaSO_{3} ↓ + 2 HClO (\times)$
1. $SO_{2} + H_{2} O = SO_{4}^{2 -} + H^{+}$
2. $Ba^{2 +} + SO_{4}^{2 -} = BaSO_{4} ↓$
3. $H^{+} + ClO^{-} = HClO$
综上： $SO_{2} + 3 ClO^{-} + Ba^{2 +} + H_{2} O = BaSO_{4} ↓ + Cl^{-} + 2 HClO$
向过量 $SO_{2}$ 溶液通入 $K_{2} S$ 溶液： $2 SO_{2} + 2 H_{2} O + S^{2 -} = 2 HSO_{3}^{-} + H_{2} S (\times)$
$\overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} \overset{- 2}{S} ⟶ \overset{0}{S}$

化学物质基本概念 · 考点 · 「离子方程式正误判断」 ​

一、注意是否符合反应事实 ​

二、注意是否满足 原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒 ​

三、注意 、、、=、⇌、↑、↓ 是否使用恰当 ​

四、注意离子的拆分是否正确 ​

五、注意是否漏写离子反应 ​

六、注意是否符合反应的「量」 ​

Ⅰ 与量有关的复分解反应 ​

Ⅱ COA2 少量与过量的比较 ​

Ⅲ SOA2 的少量与过量 ​

化学物质基本概念 · 考点 · 「离子方程式正误判断」

一、注意是否符合反应事实

二、注意是否满足原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒

三、注意 $\overset{}{=} 、 \overset{}{⇌} 、 ↑ 、 ↓$ 是否使用恰当

四、注意离子的拆分是否正确

五、注意是否漏写离子反应

六、注意是否符合反应的「量」

Ⅰ 与量有关的复分解反应

Ⅱ $CO_{2}$ 少量与过量的比较

Ⅲ $SO_{2}$ 的少量与过量