化学实验 · 三 · 「常见实验」

制备 $FeCl_{3}$

A： $MnO_{2} + 4 HCl (浓) \overset{Δ}{=} MnCl_{2} + Cl_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

B（饱和食盐水）：吸收氯化氢气体

C（浓硫酸）：除去氯气中的水分

F（碱石灰）：Ⅰ尾气吸收；Ⅱ防止外界水蒸气进入

E： ${FeCl}_{3}$ 易升华，使用冷水使其变为固体，方便收集

$FeCl_{3}$ 水解程度较大（ $FeCl_{3} + 3 H_{2} O \overset{- ⇀}{↽ -} Fe (OH)_{3} + 3 HCl$ ），因此要注意不能使外界水蒸气进入，同时如果要制备 $FeCl_{3}$ 溶液时，应先将 $FeCl_{3}$ 固体溶于少量盐酸（使反应逆向移动），再加水稀释

制备 $Cl_{2}$

原理： $MnO_{2} + 4 HCl (浓) \overset{Δ}{=} MnCl_{2} + Cl_{2} + 2 H_{2} O$ （不浓不热不反应）
装置：
1. 分液漏斗：固液加热生成气体所需，用于调节浓盐酸滴入速率
2. 饱和食盐水：降低 $Cl_{2}$ 对水的溶解性，减少损耗（ $Cl_{2} + H_{2} O \overset{- ⇀}{↽ -} H^{+} + Cl^{-} + HClO$ ，氯化钠促进平衡逆移）；用于除 $HCl$ 气体（氯化氢极易溶于水）
3. 浓硫酸：用于除 $H_{2} O$ 蒸汽
4. 向上排空气法：氯气密度比空气大（或排饱和食盐水法）
5. $NaOH$ 水溶液： $2 NaOH + Cl_{2} \overset{}{=} NaCl + NaClO + H_{2} O$
验满：将湿润的 $KI -$ 淀粉试纸靠近瓶口，若试纸立即变蓝，则证明氯气已经收集满

制备 $NH_{3}$

原理： $Ca (OH)_{2} + 2 NH_{4} Cl \overset{Δ}{=} CaCl_{2} + 2 NH_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ （固固加热型）

收集方法：向下排空气法（导管伸入，接近试管底部）

验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在管口（或将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）

棉花（用水或稀硫酸浸湿）的作用：防止 $NH_{3}$ 与空气对流，同时吸收多余的 $NH_{3}$ ，防止污染空气

试管口略向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管

不使用 $NaOH$ 与 $NH_{4} Cl$ 共热来制备，因为 $NaOH$ 碱性过强，在加热条件下易腐蚀玻璃（玻璃耐酸不耐碱）
不得直接加热 $NH_{4} Cl$ 来制备氨气，因为生成的 $HCl$ 和 $NH_{3}$ 在瓶口遇冷重新化合为 $NH_{4} Cl$
使用碱石灰来干燥氨气，不能用浓硫酸、 $P_{2} O_{5}$ 、无水 $CaCl_{2}$ 作干燥剂（ $NH_{3}$ 与 $CaCl_{2}$ 反应生成 $CaCl_{2} ・ 8 NH_{3}$ ）
要防止倒吸

化学实验 · 三 · 「常见实验」 ​

制备 FeClA3 ​

制备 ClA2 ​

制备 NHA3 ​

化学实验 · 三 · 「常见实验」

制备 $FeCl_{3}$

制备 $Cl_{2}$

制备 $NH_{3}$